Son sustancias que pueden donar iones de hidrógeno (H+) o formar iones hidronio(H3O+) en solución acuosa, siendo su pH menor a 7.
Definición
Características
Tienen un sabor agrio
Muchos ácidos, sobre todo los fuertes son corrosivos y pueden dañar materiales, tales como los metales y los tejidos
Reaccionan con bases para neutralizarse, lo que llegan a formar sales y agua
Son buenos conductores de electricidad, por la alta presencia de iones
Cambian el color de los indicadores químicos a rojo
Clasificación de los ácidos
Ácidos fuertes
Se ionizan completamente en solución acuosa, liberando todos sus iones de hidrógeno.
Ácidos débiles
Se ionizan de manera parcial en solución acuosa, liberando algunos de sus iones de hidrógeno.
Ácidos inorgánicos
No contienen átomos de carbono en su estructura.
Ácidos orgánicos
Contienen al menos un átomo de carbono en su estructura.
Conclusión
Los ácidos se emplean en muchas áreas, desde el área industrial hasta la medicina; pero también hay que manipular con precaución estos elementos.
Las Bases
Definición
Son sustanicas, que en solución acuosa, libera iones hidroxilo (OH-) o acepta protones(H+), siendo su pH mayor a 7.
Características
Tienen un sabor amargo
Muchos bases, al tacto, son de contextura resbaladiza o jabonosa
Reaccionan con ácidos para neutralizarse, lo que llegan a formar sales y agua
Aumentan el pH de una disolución, haciéndola menos ácida y más alcalina
Cambian el color de los indicadores químicos a azul
Clasificación de las bases
Bases fuertes
Se disocian completamente o en su mayor parte, en agua, aportando un mayor número de hidorxilos (OH-).
Bases débiles
Aporta iones OH- en menor medida respecto de las bases fuertes sin disociarse por completo.
Conclusión
Son elementos muy importantes en muchos procesos químicos y biológicos, jugando un papel crucial en la regulación del pH, la neutralización de ácidos y la síntesis de otros compuestos importantes.
